周期表中第Ⅶ主族元素的总称。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)5种无素。卤素原子的价电子层结构为ns2np5，极易获得一个电子成为—1价的稳定离子。卤素是活泼的非金属元素。在自然界以稳定的卤化物和其他盐的形式存在。氟主要分布于萤石、冰晶石、磷灰石〔Ca5F(PO4)3〕矿物中。氯、溴主要来自海水，氯还存在于岩盐、井盐、盐湖中，溴还存在于某些矿井水中。一些海洋生物，如海带、海藻是碘的重要来源。世界上碘主要来自智利硝石(NaIO3)。砹是放射性元素， 只能短暂地存在于镭、锕等天然放射性元素的蜕变产物中。
卤素单质是非极性的双原子分子。其密度、熔点、沸点等性质按F—Cl—Br—I顺序递增。常温下， 氟和氯是气体， 溴是易挥发的液体，碘是易升华的固体。卤素单质的气态具有不同的颜色： 氟为浅黄色、氯为黄绿色、溴为红棕色、碘为紫色。当气态转变为液态、固态时，颜色加深，如固体碘为紫黑色。卤素单质在水中的溶解度很小(氯、溴、碘饱和溶液的浓度分别为 0.09、0.22、0.0011mol·1-1)， 易溶于二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂。溴溶液的颜色随溴的浓度增大由黄色变为棕红色。碘在不饱和烃、醇、醚等溶剂中发生溶剂化，呈现棕色或棕红色，碘在二硫化碳和四氯化碳中以分子存在， 呈现紫色。卤素单质具有刺激性气味， 蒸气有毒。当氯气中毒时， 可用酒精和乙醚的混和蒸气或氨气作解毒剂。液溴灼伤皮肤时， 可用苯、甘油洗涤伤口。
卤素单质具有强氧化性， 氧化性由氟到碘递减。它们都能与大多数金属、非金属直接化合， 活泼性由氟到碘减小。卤素与水能发生两类反应：(1)使水分解，放出氧气，如氟与水剧烈反应放出O2：2F2+2H2O=4HF+O2， 氯在光照下与水反应缓慢地放出氧气;(2) 卤素在水中发生歧化反应， 如Cl2+H2O=HCl+HClO。以上两类反应，溴和碘几乎都不能发生。碱性的介质有利于氯、溴、碘的歧化反应。卤素间可发生置换反应， 如Cl2+2Br-
2Cl-+Br2，工业上利用此反应从海水中制得溴。氟、氯、溴还可以与有机饱和烃发生取代反应， 与不饱和烃发生加成反应。
工业上 (或实验室) 制取氟都是用电解熔融氟氢化钾和氟化氢的混合物(KF，2HF)：
实验室用卤化物、浓硫酸、二氧化锰混合反应制溴和碘：
2NaX+3H2SO4(浓)+MnO2
MnSO4+2NaHSO4+2H2O+X2
大量的碘是用亚硫酸氢钠把碘酸盐还原成碘化物，再与适量碘酸盐作用而析出碘。
IO-3+3HSO-3＝I-+3SO2-4+3H+
IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O
卤素及其化合物有极广泛的用途。氟用于分离铀的同位素235U和238U。大量的氟用于制氟化有机物，如氟里昂-12(CCl2F2)用作制冷剂，CBr2F2用作高效灭火剂，CCl6F用作杀虫剂，塑料王聚四氟乙烯是耐高温的绝缘材料等。工业上氯气主要用于制造盐酸、农药、炸药、有机染料、有机溶剂及化学试剂，也用于漂白纸张、布匹、消毒饮水，还用于处理工业废水，把有毒的物质(硫化氢、氰化物)氧化为无毒物质。溴主要用于制造药物、染料、感光材料及化学试剂、汽油抗震的添加剂(C2H4Br2)、军事上的催泪毒剂等。碘是人体不可少的重要元素，碘化物能治疗甲状腺肿，碘酒(含碘10%)用作消毒剂，碘仿(CHI3)是防腐剂，碘化银用作人工降雨的“晶种”等。
