变换：变换反应的化学平衡

变换反应的化学方程式如下：这是一个可逆、放热、等体积的化学反应，从化学反应平衡角度来讲，提高压力对化学平衡没影响，但有利于提高反应速度。降低反应温度和增加反应物中水蒸气量均有利于反应向生成CO₂和H₂的方向进行。但是，CO和H₂O共存的系统是含有C、H、O三个元素的系统，从热力学角度来讲，不但可以发生上述的变换反应，还可能发生其他副反应。如                     
由于所选用的催化剂对CO变换反应具有良好的选择性，因而在计算反应的平衡时不必考虑。变换反应的化学平衡常数Kp可以表示为各组分、浓度、体积或摩尔数的关系式。                 N_CO2、N_CO、N_H2O、N_H2—分别为变换气中各组分的摩尔数；[CO₂]、[H₂]、[CO]、[H₂O] —分别为变换气中各组分的体积或摩尔浓度；V_CO2、V_CO、V_H2O、V_H2—分别为变换气中各组分的体积；P_CO2、P_CO、P_H2O、P_H2—分别为CO₂、CO、H₂O、H₂各组分的分压。平衡常数Kp表示反应达到平衡时，生成物与反应物之间的数量关系，因此，它是化学反应进行完全程度的衡量标志。从上式可以看出，Kp值愈大，即N_CO2与N_H2的乘积愈大，说明原料气中一氧化碳转化愈完全，达到平衡进变换气中残余一氧化碳量愈少。由于变换反应是放热反应，降低温度有利于平衡向右移动，因此平衡常数随温度的降低而增大。平衡常数与温度的关系式很多，通常采用下列简化式：lgKp=1914/T—1.782式中：T—温度，K  不同温度下一氧化碳变换反应的平衡常数值如下温度℃250300350400450500550600650700750800Kp86.5139.2220.3411.707.314.8783.4342.5271.923          1.5191.2281.015若已知温度，就能求出Kp值，从而就可以计算出不同温度、压力和气体成分下的平衡组成。