化学式H2SO4。纯品是无色油状液体， 有杂质则呈黄棕色。市售浓硫酸密度是1.84g·cm-3，含有98%的H2SO4，摩尔浓度18mol·1-1，加热时，由于分解成水和SO3而发烟。它是硫的最重要的含氧酸， 一种活泼的二元强酸。浓热时，显示出很强的氧化性，可氧化许多金属和非金属。如与铜作用生成硫酸铜和二氧化硫。与碳作用生成二氧化碳和二氧化硫。铁与铝因钝化不与冷浓硫酸作用， 所以可用铁、铝制品盛放浓硫酸。浓硫酸有强烈的吸水作用， 常用作干燥剂。还具有强烈的脱水性， 可把含氢和氧的有机物脱水使之炭化， 对动植物组织有很强的破坏作用， 因而有极强的腐蚀性。如有浓硫酸滴落在皮肤上， 应用大量水冲洗， 再用稀氨水润湿伤处后， 再用水冲洗。浓硫酸溶于水产生大量热， 稀释时， 要特别小心， 必须在搅拌下将浓硫酸慢慢注入水中。稀硫酸冷却时，可析出各种水合晶体： H2SO4·H2O (熔点8.5℃)，H2SO4·2H2O(熔点—38℃)，H2SO4·4H2O(熔点—27℃)。
硫酸是化学工业最重要的产品之一， 其产量可衡量一个国家的化工生产能力。大部分用于制做肥料(磷、氮)，以及石油、冶金、炸药、农药、染料等部门。由于它放出氢离子的能力很强， 所以在化学研究上常用作非水溶剂。大规模生产硫酸有接触法和铅室法两种。实验室中将三氧化硫溶于水可得到硫酸。
