主要有两种组成形式:HlO4称偏高碘酸,H5IO6称正高碘酸,它们的分子结构分别为:
高碘酸在25℃水溶液中主要以偏高碘酸根(IO-4)形式存在,在强酸性溶液中主要以H5IO6存在。H5IO6是无色晶体,HIO4的二水化合物,在真空中加热失水可生成焦高碘酸或变为偏高碘酸。
正高碘酸是一个五元弱酸,(K1=5.1×10-4,K2=4.9×10-9,K3=2.5×10-32),其酸性比高氯酸和高溴酸弱得多,与碱反应通常得到酸式盐。
高碘酸的氧化性比高氯酸强。通常反应迅速而平稳,在酸性介质中能把Mn2+氧化成MnO-4
2Mn2++5H5IO6=2MnO-4+5IO-3+7H2O+11H+
正高碘酸可用硫酸与正高碘酸钡制备,也可用盐酸与正高碘酸银作用制备。
Ba5(IO6)2+5H2SO4=5BaSO4+2H5IO6
工业上用低温电解浓碘酸溶液的方法制得高碘酸。
高碘酸能把具有邻位羟基的有机化合物氧化,形成小分子羰基化合物,在有机化学中可用来鉴定邻位多羟基化合物的结构。