氧化还原反应 意思解释

氧化还原的概念， 最初是把与氧结合的反应称为氧化， 而失去氧的反应称为还原。但是， 实际上氧化还原反应不一定都有氧参加。于是， 又进一步扩大为“失去氢也为氧化， 结合氢也为还原”。这样定义，仍然有一定的局限性。氧化还原的实质是发生了电子的转移(包括电子的得失和电子对的偏移)。原子或离子失去电子的过程叫氧化;原子或离子得到电子的过程叫还原。氧化与还原是同时发生、相互依存的两个对立过程。得失电子同时进行，得失电子总数相等。由于电子的转移，反应前后元素的氧化数发生了改变。

氧化还原反应中，得电子的物质叫氧化剂，氧化剂具有氧化性，它能使还原剂氧化而本身被还原;反应中失去电子的物质叫还原剂，还原剂具有还原性，它能使氧化剂还原而本身被氧化。氧化剂和还原剂同时存在于一个氧化还原反应中。

根据电极电势可以判断氧化剂、还原剂，比较它们的强弱。下面列举了几个电对的标准电极电势E：

氧化态物质一般作氧化剂，E越高，氧化剂越强。常见的氧化剂为活泼的非金属单质，如Cl₂，O₂等;高价元素的化合物或离子如HNO_3，浓H₂SO₄，KMnO₄，K₂Cr₂O₇，Fe³⁺等。还原态物质一般作还原剂。E越低，还原剂越强。常见的还原剂有活泼的金属单质，如Na，Mg，Al等;一些不活泼的非金属单质，如H₂，C等;低价的非金属元素的化合物或离子，如H₂S，HI，NH₃等。元素的氧化数处于中间状态的一些物质，如H₂O₂，Fe²⁺，SO₂等，既可作氧化剂，又可作还原剂。如反应：

H₂O₂作氧化剂，本身被Fe²⁺还原生成H₂O。由此可知，当遇到比它更强的氧化剂时，它就是还原剂。当遇到更强的还原剂时，它就是氧化剂。关键决定于和它反应的物质氧化还原性的强弱。