二氧化氮 意思解释

化学式NO₂。是重要的氮的氧化物之一。二氧化氮可以通过一氧化氮氧化来制备，实验室制备少量的NO₂常用铜与浓硝酸作用，或加热分解重金属硝酸盐：

2Pb(NO₃)₂2PbO+4NO₂+O₂↑

NO₂分子为角形，表明氮原子为sp²杂化，键长(120pm)介于单键(143pm)与双键(118pm)之间，表明分子中除定域σ键还有离域π键(π33)，与NO相似有顺磁性(共含有17个价电子)。NO₂为红棕色气体，有毒，分子具有极性(μ=0.29D)，在水中溶解度较NO大，并与冷水作用生成硝酸与亚硝酸，故NO₂又叫做混酐：

2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂

NO₂溶于热水生成硝酸与NO：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

NO₂的熔点(-11℃)和沸点(21℃)较高，低温易聚合成无色的逆磁性的四氧化二氮N₂O₄，

只在固态时为纯N₂O₄，熔化后成黄色液体，约含1%的NO₂，100℃约含90%的NO₂，150℃以上分解为NO与O₂。N₂O₄分子为平面结构，垂直于平面，有一个68大π键。NO₂的氧化性较强，碳、硫及磷等物质可在其中继续燃烧，金属钾遇NO₂立即着火，NO₂能把SO₂氧化为SO₃。从标准电极电势(E)数值看，NO₂的氧化力与溴相近，比硝酸的氧化性还强。浓硝酸的氧化性之所以很强也与其含有较多的NO₂有关，例如，除去NO₂后的无色硝酸最初难以与Cu作用，一旦有NO₂产生，则反应迅速进行。NO₂在还原剂与硝酸之间起着交换传递电子的催化作用。NO₂的还原性很弱，仅遇到很强氧化剂时，才被氧化。例如，

MnO₄+NO₂+6H⁺＝Mn²⁺+NO^-₃+3H₂O

NO₂能与许多有机化合物发生剧烈反应，在用亚硝基法制硫酸时，用它作催化剂。