俗名双氧水,化学式H2O2。纯品为淡蓝色粘稠液体,密度1.4422g·cm-3,熔点—0.41℃,沸点150.2℃。能与水、乙醇以任何比例混合。过氧化氢分子中,两个O—H键不在同一平面上, 由于O—H键的不对称分布,H2O2分子为强极性分子(μ=2.1D)。液态H2O2分子间有很强的氢键,说明它们的缔合, 是很好的离子化溶剂。它是一种弱酸(K1=1.5×10-12), 常温下能自动分解成水和氧气,加热时可爆炸性分解。某些杂质,如Fe2+,Mn2+,Cu2+,Cr3+等离子都能加快过氧化氢的分解作用。某些波长的光也能使过氧化氢分解速度加快, 所以在实验室中常把过氧化氢存放在棕色瓶中, 并在其中加入一点磷酸或硫酸或一些稳定剂, 如微量的锡酸钠NaSnO3, 焦磷酸钠Na4P2O7或8-羟基喹啉
重要的反应, 第1类是, 它能同其他化合物反应转移过氧键,生成过氧化物或过氧化酸。例如,
H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2ONH4VO3+H2O2+2H+
NH4++〔VO(O2)〕++2H2O
第2类反应是, 它既具有氧化性, 又有还原性,所以在一定的条件下,可氧化其他物质,表现出氧化性, 例如,
2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+2H2O
在另外的条件下又可还原别的物质, 表现出还原性,例如,
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4
2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O
Cl2+H2O22HCl+O2
H2O2在水溶液中的氧化还原性能强弱,可由相应标准电极电势来说明。一般来说, 在酸性介质中,H2O2是一种强氧化剂,在碱性介质中,则是一种中等强度的还原剂。H2O2作为一种常见的氧化剂, 它的优点是不会给反应体系带来杂质离子。一般使用3%H2O2的水溶液,也有含量为30%的浓溶液,均可用来作氧化剂。火箭中用纯过氧化氢作氧化剂和推进剂(喷气燃料);纺织工业用作漂白剂;医疗上用3%稀溶液作消毒剂, 以及用于含漱或洗涤污秽伤口。硫酸或酸式硫酸盐电解氧化, 生成过硫酸或过硫酸盐, 再经水解可制取H2O2。比较先进而大规模生产H2O2的方法是乙基蒽醌法,它是由2-乙基蒽醌经氢化后再经氧化制得。