早在史前人们就和铝矿接触了，如用粘土来制作陶器，但只在1800年有了电池以后，1827年德国维勒用电解法制得的金属钾与无水三氯化铝混合，封闭，加热后首次制出金属铝，但还不能大规模生产，直到1886年，两位都是23岁的大学生美国的豪尔(C.M. Hall)和法国赫洛特(P.L.T.Heroult)分别独立用电解熔融的冰晶石Na3AlF6和铝矾土的混合物，制得金属铝，使铝得以大规模生产。铝是第3周期ⅢA族元素，符号Al。铝是地壳中最普遍的金属，地壳中总含量约8%(质量)，在自然界以化合态的形式存在于各种岩石或砂石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾石等等。铝是银白色、密度小(2.7g·cm-3)的轻金属，富有延展性及韧性，可拉成细丝或展成薄片，导热导电性良好。它的化学性质很活泼，在空气中很快生成一层致密的氧化物薄膜，防止了进一步氧化。此氧化膜不溶于水，因而使铝不与水作用，如果把铝放在汞盐溶液中浸一会儿，表面的保护膜被破坏，形成汞齐，铝就极易受腐蚀。铝在氧气中加热时，剧烈地燃烧，发出炫目的白光，放出大量的热。铝与氧结合的能力很强，是亲氧元素，它能从许多金属氧化物中夺取氧，而且产生大量的热，温度很高，可使游离出来的金属熔化，由此可制取金属，叫做铝热法。冶金工业上用铝热法制备金属铬Cr，锰Mn，钒V等。铝是两性金属，可与稀酸(盐酸或硫酸)、强碱溶液反应生成盐，同时放出氢气。把铝放入冷的浓硝酸中，铝发生“钝化”而不与稀酸反应。氧化铝Al2O3，氢氧化铝Al(OH)3都具有两性。铝也可与卤素或无机、有机基团形成化合物。
铝的最主要用途是制造各种轻质合金。铝合金具有质轻硬度大的优点，广泛地应用于航空、汽车以及国防工业，也用于制造门窗、家具、用具和炊具等生活器具。纯铝也大量用作电线和电缆。此外，也用于制特种漆料、药膏、化妆品软管、容器及包装铝箔等。有机铝化合物，如三乙基铝为立体定向聚合催化剂。
