硫化氢 意思解释

化学式H₂S。硫化氢分子具有角形结构，键角∠HSH为92°。比水分子的小，为极性分子(μ=0.93D)。硫化氢形成氢键的能力不如水， 故在平常条件下为无色气体(熔点—86℃，沸点—61℃)。有恶臭和毒性，溶于水、乙醇、甘油等。液态时的自电离可忽略，

H₂S+H₂S⇌H₃S⁺+SH-离子积常数 〔H3S+〕〔SH-〕 =3×10-33。常温下1体积水可溶硫化氢气约4.7体积， 浓度约0.1mol·1-1。硫化氢在水中电离，是个二元弱酸， 称为氢硫酸：在空气中， 氢硫酸能被氧逐渐氧化， 析出硫磺而变混浊故必须在使用前临时配制。硫化氢化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫。在空气中燃烧， 生成水和二氧化硫。在不足的空气中燃烧， 可得到单质硫。硫化氢中的硫易于给出电子， 所以它是一种很好的还原剂。如在酸性介质中， 它能将Fe³⁺还原成Fe²⁺， 将Br₂还原成Br^-， 将MnO^-₄还原为Mn²⁺，将Cr₂O^2-₇还原成Cr³⁺，将HNO₃还原成NO₂等，而硫化氢则被氧化成单质硫或亚硫酸盐或硫酸盐。在潮湿的空气中硫化氢和SO₂反应生成单质硫 (歧化反应的逆反应)。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑， 与许多金属离子作用， 生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子。硫化氢在实验室中常用FeS与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在加热时才反应生成硫化氢。